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pH電標定全過程的標準操作

更新時間:2017-03-30      點擊次數:1897
pH電標定全過程標準操作
通常有兩種方法測量水相溶液中的pH值,比色法(pH試紙和比色皿)和電位法。電位法是能夠實現連續在線測量和過程監控的唯方法,而且電位法可獲得且結果可重復的pH值,pH電測量的核心理論是能斯特方程。
電位分析法所用的電被稱為原電池。原電池是個系統,它的作用是使化學反應能量轉成為電能。此電池的電壓被稱為電動勢(EMF)。此電動勢(EMF)由二個半電池構成。其中個半電池稱作測量電,它的電位與特定的離子活度有關;另個半電池為參比半電池,通常稱作參比電,它般是與測量溶液相通,并且與測量儀表相連。熟悉也是常用的PH指示電是玻璃電。
由于PH傳感器的原理決定,長時間使用由于電解液的消耗和玻璃膜的離子透過能力,需要對傳感器進行定期校準。下面就標準的校準過程做出詳細說明。
1、配置標準溶液。取3瓶250ml的純凈水,將9.18、6.86、4.00的粉末PH緩沖劑分別溶解在250ml的純凈水中,待粉末*溶解,另外放瓶純凈水,待用;
pH在線標定
2、將傳感器取出,清洗,放入9.18的標準溶液中2-3分鐘,待測量數據穩定后,在儀器上進行操作,使用設備型號不同,操作方式不同,具體操作說明書上都會有詳盡的說明;待9.18的點標定完成后,將傳感器取出,在清水中清洗下,然后放入6.86的液中,放置2-3分鐘,然后在儀表上操作進行標定,同樣操作標定4.0的點,標定完成后會有標定是否成功的提示。
后,若提示pH電標定成功,傳感器可以正常使用;若標定失敗,先要檢查緩沖劑配置是否正確,試劑是否過期,標定過程有沒有把三種試劑混淆標定,標液正常,標定過程也正確,說明傳感器不能繼續使用,需要更換傳感器。
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